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Pertechnetate sind eine Stoffgruppe von chemischen Verbindungen, welche das Pertechnetat-Anion TcO4− beinhalten. Sie sind die Salze der Pertechnetiumsäure HTcO4.

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Einzelnachweise

Durch die Neutralisation der Pertechnetiumsäure durch eine Base kann das Pertechnetat-Ion entstehen.

OH − − + HTcO 4 ⟶ ⟶ TcO 4 − − + H 2 O {\displaystyle {\ce {OH- + HTcO4 -> TcO4- + H2O}}}

Beispiele:

NaOH + HTcO 4 ⟶ ⟶ NaTcO 4 + H 2 O {\displaystyle {\ce {NaOH + HTcO4 -> NaTcO4 + H2O}}}

Natriumhydroxid und Pertechnetiumsäure reagieren zu Natriumpertechnetat und Wasser.

KOH + HTcO 4 ⟶ ⟶ KTcO 4 + H 2 O {\displaystyle {\ce {KOH + HTcO4 -> KTcO4 + H2O}}}

Kaliumhydroxid und Pertechnetiumsäure reagieren zu Kaliumpertechnetat und Wasser.

Die Pertechnetate sind analog zu dem Perrhenat-Ion und dem Perchlorat-Ion tetragonal aufgebaut. Sie teilen mit den Perrhenaten ein ähnliches Verhalten.cite-ref-1[1] Die Pertechnetate kristallisieren in meist gleiche Kristallstrukturen. Natrium-, Kalium-, Rubidium- und Silber(I)-pertechnetat kristallisieren in einer tetragonaler Kristallstruktur mit der Raumgruppe I41/a (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88. Caesiumpertechnetat und Thalliumpertechnetat kristallisieren in der orthorhombischen Raumgruppe Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62.cite-ref-2[2]

cite-note-11. ↑ Steven A. Luksic, Brian J. Riley, Kent E. Parker, Pavel Hrma: Sodalite as a vehicle to increase Re retention in waste glass simulant during vitrification. In: Journal of Nuclear Materials. Oktober 2016, S. 331–337, doi:10.1016/j.jnucmat.2016.07.002.

cite-note-22. ↑ Klaus Schwochau: Technetium: Chemistry and Radiopharmaceutical Applications. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 3-527-61337-4, S. 131.